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下列離子方程式正確的是

A．把少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺⁺2ClO^-＝ 2HClO+CaSO₃↓

B．足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H^＋＝2Fe³^＋＋3H₂↑

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^-＋OH^-＝CO₃^2-＋H₂O

D．鋁片溶于燒堿溶液：2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑

解析試題分析：A、SO₂具有還原性，次氯酸鈣具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣和氯化氫，離子方程式為SO₂+H₂O+Ca²⁺⁺ClO^-＝2H^＋＋Cl^－＋CaSO₄↓,A不正確；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成物是硫酸亞鐵和氫氣，即離子方程式為Fe＋2H^＋＝Fe³^＋＋H₂↑，B不正確；C、燒堿過量，則碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液生成物是碳酸鈣白色沉淀、碳酸鈉和水，即離子方程式為Ca²^＋＋2HCO₃^-＋2OH^-＝CO₃^2-＋2H₂O＋CaCO₃↓，C不正確；D、鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑，D正確，答案選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷

練習冊系列答案

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下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是

A．K⁺、H⁺、NO₃^—、Cl^—	B．Cu²⁺、Cl^—、OH¯、SO₄²^—
C．H⁺、Na⁺、HCO₃^—、Cl^—	D．Ca²⁺、Cl^—、K⁺、CO₃²^—

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下列離子方程式不正確的是( )

A．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O＝AlO²^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCL等體積互相均勻混合：4 AlO₂^－＋7H^＋＋H₂O＝3Al(OH)₃↓＋Al³^＋

C．在Mn²^＋溶液中加入HNO₃再加入PbO₂.得紫紅色溶液：5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋＝5 Pb²^＋＋2MnO₄^－＋2H₂O

D．將0.lmol/LNa₂CO₃溶液數(shù)滴緩緩滴入O.lmol/L 25mL鹽酸中2H^＋＋CO₃²^－＝CO₂↑＋H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓‘

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂+CO₃^2—=CaCO₃+2OH^—

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl₂+2OH^—=ClO-+Cl^—+H₂O

D．稀硫酸中加人鐵粉：2 Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A．Cl₂

B．NaOH

C．NH₃

D．CH₃COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．少量二氧化碳通入水玻璃中： CO₂ + SiO₃^2― + H₂O = CO₃^2―+ H₂SiO₃↓

B．鈉投入水中：Na+ H₂O = Na⁺+OH^-+ H₂↑

C．AlCl₃溶液中加入過量氨水： Al³⁺＋4OH^-= AlO₂^-＋2H₂O

D．氯氣通入水中：Cl₂+H₂O

2H⁺+Cl^-+ClO^-

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某溶液中有①NH₄⁺、②Mg²^＋、③Fe²^＋、④Al³^＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號	化學反應(yīng)	離子方程式	評價
A	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)	CO₃^2-＋2CH₃COOH ＝2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑	錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不拆寫
B	Ba(HCO₃)₂溶液中通入過量NaOH溶液	Ba²^＋＋HCO₃^-＋OH^－＝BaCO₃↓+H₂O	正確
C	碳酸氫鈉的水解	HCO₃^-＋H₂OOH^-＋H₂CO₃	正確
D	等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應(yīng)	2Fe²^＋＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋4Cl^－	正確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng)：S0₂+20H^-＝S0₃^2-+H₂0

C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-＝H₂0

D．濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：Mn0₂+2H++2C1^-

C1₂↑+Mn²⁺+H₂0

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