Question

【題目】下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有銀離子離子或是硫酸根離子中的一種，故A錯誤；某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，故B錯誤；加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，氣體為二氧化硫，排除亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇，所以說明Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確，二氧化硫、氯氣都能使品紅褪色，故D錯誤。