對(duì)反應(yīng)Ag++Cl-＝AgCl↓，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
  2. B.
    該反應(yīng)仍有一定的可逆性
  3. C.
    當(dāng)Ag+和Cl-物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而無(wú)任何剩余
  4. D.
    該反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生，可用作原電池反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：
檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是
第二次
第二次
．
（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測(cè)順序是
CO32-、SO42-、Cl-
CO32-、SO42-、Cl-
．
（3）在上述檢測(cè)中：
①檢測(cè)SO42-時(shí)，所用試劑是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．
②檢測(cè)CO32-時(shí)，所加試劑必須過(guò)量的原因是
除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗(yàn)
除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗(yàn)
．
③檢測(cè)Cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?黃山模擬）水是生命之源．飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注．
（1）液氯消毒是最早的飲用水消毒方法．氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：
生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌
生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌
．近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害．
臭氧（O3）是優(yōu)良的水消毒劑．但當(dāng)水中含溴離子（Br-）時(shí)，臭氧可氧化溴離子（Br-）為溴酸鹽（BrO3-）．而溴酸鹽 （BrO3-）是對(duì)人體有致癌作用的化合物，我國(guó)規(guī)定飲用水中BrO3-含量在10μg/L以下．測(cè)定BrO3-濃度可用離子色譜法．
（2）水中的氯離子（Cl-）對(duì)BrO3-測(cè)定干擾很大，需要先除去氯離子（Cl-）．用如圖的裝置可除去水中的氯離子（Cl-）．裝置中Ag是
陽(yáng)
陽(yáng)
極（填電極名稱(chēng)），
Ag電極的電極反應(yīng)式是
Ag+Cl-+e-=AgCl
Ag+Cl-+e-=AgCl
．
（3）O3氧化溴離子的原理如下：

已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO3-主要是由BrO-與O3反應(yīng)生成．
對(duì)影響生成BrO3-速率的因素提出如下假設(shè)：（請(qǐng)你完成假設(shè)②和假設(shè)③）
假設(shè)①：反應(yīng)的溫度．
假設(shè)②：
溶液的pH
溶液的pH

假設(shè)③：
Br- 的濃度（或通入O3的速率）
Br- 的濃度（或通入O3的速率）

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①．
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某種pH=7的緩沖溶液（維持溶液的pH基本不變），并將溶液分為2份．
b．
分別在不同溫度下，（以相同的速率）通入O3 （相同時(shí)間）
分別在不同溫度下，（以相同的速率）通入O3 （相同時(shí)間）

實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定的量是
分別測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成BrO3-的濃度
分別測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成BrO3-的濃度

實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
若測(cè)得BrO3-的濃度不同，則假設(shè)①正確，若測(cè)得BrO3- 的濃度相同，則假設(shè)①不正確
若測(cè)得BrO3-的濃度不同，則假設(shè)①正確，若測(cè)得BrO3- 的濃度相同，則假設(shè)①不正確
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)時(shí)，對(duì)學(xué)校附近的甲、乙兩條河流的 水質(zhì)進(jìn)行了多次檢測(cè)． 第一組檢測(cè)甲河流的水質(zhì)結(jié)果如下：
檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第
二
二
 次的結(jié)果肯定不正確．
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在S
O
2-
4
、CO32-和Cl-，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析．
實(shí)驗(yàn)步驟     實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>   反應(yīng)的離子方程式
第一步 向溶液中滴加過(guò)量的HNO3溶液 檢驗(yàn)
CO32-
CO32-

的存在
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
第二步 繼續(xù)滴加過(guò)量的
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液		 檢驗(yàn)S
O
2-
4
的存在
第三步 過(guò)濾，再向溶液中滴加
AgNO3
AgNO3
溶液		 檢驗(yàn)
Cl-
Cl-

的存在		   Ag++Cl-═AgCl↓
（3）第二組對(duì)乙河流進(jìn)行檢測(cè)，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經(jīng)檢測(cè)它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N
O
-
3
六種離子．并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應(yīng)含有的三種離子為
OH-
OH-
、
K+
K+
、
Cl-
Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

對(duì)反應(yīng)Ag+＋Cl－＝AgCl↓，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．

該反應(yīng)仍有一定的可逆性

C．

當(dāng)Ag+和Cl－物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液中Ag+和Cl－可完全被消耗而無(wú)任何剩余

D．

該反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生，可用作原電池反應(yīng)

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