NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、18克水所含有的電子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2.8克氯氣和一氧化碳混合氣體的原子數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鈉失去0.1mol電子；
B．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
D．氯氣與一氧化碳的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算二者的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)．
解答： 解：A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉變成鈉離子失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)目為0.1NA，故A正確；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所含有的電子數(shù)目為10NA，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，二者的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合物中含有氣體分子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力
B、甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
C、同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
D、氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是
 
，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是
 
．
（4）步驟Ⅳ中，在
 
（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為
 
．
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級沉降．為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L，則c（Na2S）至少是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4gA與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．

①A分子式是：
 
；
②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 
；
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈氮?dú)�，請回答�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201303/11/65c53b54.png" style="vertical-align:middle" />
（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式
 

（2）本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一斷時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮?dú)猓鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，這個(gè)反應(yīng)說明氨氣具有
 
（填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性）
（3）洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是
 

（4）在最后的出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法是�?div id="kyj9v44" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集）
（5）裝置E的作用是
 
．裝置F驗(yàn)證的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)．
（1）現(xiàn)有濃氨水、燒堿固體和堿石灰三種試劑，請你從下圖中挑選所需儀器，畫出實(shí)驗(yàn)室制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑．

（2）將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉（固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好．

①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體．操作是
 
．關(guān)閉K3和K5，開啟K4，從K4處通入干燥的NH3，上下調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3．
②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是
 
．要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是
 
；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為
 
，C與金屬Al可以在高溫下發(fā)生一反應(yīng)可用于焊接鐵軌．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
 
（填操作名稱），實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al（OH）3沉淀，洗滌方法是
 
．
（3）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是
 
（填化學(xué)式）．
（4）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3
     750-970℃     
.
通電，Na3AlF6
4Al+3O2↑，電解熔融的氧化鋁，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2，則同時(shí)生成
 
g鋁．下列有關(guān)此工藝的說法合理的是
 

A．冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化溫度
B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層
C．電解過程中的電極材料可以為金屬材料
D．鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理
（5）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.0740.089
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2+2
回答下列問題：
（1）①的一種氧化物在潛艇中常用作供氧劑，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的過程：
 
．
（4）寫出④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列敘述正確的是
 
（填字母）
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成以下實(shí)驗(yàn)題
（1）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液500mL．
a．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少
 
；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
b．應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O的晶體的質(zhì)量（用托盤天平稱�。�
 
．
c．配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　②搖勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量　⑥轉(zhuǎn)移溶液  ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號）．
（2）某學(xué)生取5mL 某濃度的Na2SO4溶液，加入一定量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定加入的BaCl2溶液已過量的實(shí)驗(yàn)方法是：
 
．

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