物質(zhì)的量濃度相同的一元強堿和一元強酸相互反應(yīng)時，溶液
A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D．酸堿性無法判斷
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（   ）
A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制備流程如下圖

（1）濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是          （寫離子符號）。
（2） 加入NaClO的作用是                 。
（3）溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。

請回答下列問題：
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式            ；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是
                        ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

30℃時，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是(　　 )。
A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是(　　)
A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb時：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是
①NaHCO3溶液   ②NaHSO4溶液   ③NaCl溶液  ④AlCl3溶液  ⑤NaClO溶液
A．① < ② < ③ < ④ < ⑤B．④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤D．② < ④ < ① < ③ < ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．H2O + H2OH3O+ + OH－B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．CO32－+ H2OHCO3－+OH－D．HCO3－+OH－H2O + CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH3COOH和(NH4)2SO4­兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是
A．（NH4）2SO4­溶液呈酸性，是因為NH4+電離出H+
B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4­溶液中水的電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4­兩水溶液呈酸性的原因不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是
A．c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）
B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)
D．混合后溶液的體積為2aL

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