【題目】下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)= c(HCO3-)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)= c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】
試題分析:未知是幾元強(qiáng)酸和幾元強(qiáng)堿,A錯(cuò)誤;硫酸鋇沉淀中加入硫酸鈉固體,Ksp(BaSO4)不變,c(SO42-)增大, c(Ba2+)減小,B錯(cuò)誤;含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后生成KHCO31mol,HCO3-水解,所以c(K+)>c(HCO3-),C錯(cuò)誤;CH3COONa溶液中CH3COO-水解使得c(Na+)> c(CH3COO-),向其中加入適量CH3COOH使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡向左移動(dòng),c(CH3COO-)增大,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng),最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是
A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液中滴加過(guò)量鹽酸
C. 久置漂白粉溶液失效 D. Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉質(zhì)量為( )
A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲(chóng)劑和化妝品等的原料.添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害.其合成線(xiàn)路圖如圖I所示:
已知以下信息:①
②(-R1、R2表示氫原子或烴基)
③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________;
(2)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E和H2以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成F:______________;
②B和F以物質(zhì)的量比1:2合成DBP:______________;該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為______________;
(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______________種,寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色
④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C是食品中常見(jiàn)的有機(jī)物,均只含C、H、O三種元素,其中A是天然高分子化合物,B、D均能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。有機(jī)物之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上用石油得到E的方法是________(填字母)。
A.分餾 B.干餾 C.裂解 D.裂化
(2)F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________,E→C的反應(yīng)類(lèi)型________。
(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式: __________________________________;
(4)圖2為實(shí)驗(yàn)室制取分子式為C4H8O2的裝置,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是________。
A.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸
B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
C.產(chǎn)物是一種無(wú)色透明不溶于水,密度比水大的液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( )
A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價(jià)鍵
C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.C60與12C互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)己知25℃時(shí):O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
寫(xiě)出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:__________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng),回答下列相關(guān)問(wèn)題:
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為__________________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示)。
(3)常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數(shù)K =_____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,
= ________。
(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體,充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化),溶液中c(Ca2+)=_________。(已知,常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,理論吸收量最多的是__________(填序號(hào))。
A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。
(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是____________。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是____。
(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol,分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。
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