【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質,若箭頭表示能一步轉化的常見反應,其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是( )
選項 | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解:A.S燃燒生成二氧化硫,且S在常溫下不能轉化為SO3、H2SO4 , 則常溫下不能發(fā)生圖中轉化,故A不選; B.Na燃燒生成Na2O2 , Na在常溫下反應生成Na2O,則常溫下不能發(fā)生圖中轉化,故B不選;
C.Fe燃燒生成FeCl3 , 且Fe在常溫下不能直接生成Fe(OH)2 , 則常溫下不能發(fā)生圖中轉化,故C不選;
D.Al與HCl反應生成X,Al與NaOH反應生成Y,Al與硫酸反應生成Z,Z與氯化鋇反應生成X,X與NaOH反應生成Y,Y與硫酸反應生成Z,反應均可在常溫下進行,故D選;
故選D.
A.S燃燒生成二氧化硫,且S在常溫下不能轉化為SO3、H2SO4;
B.Na燃燒生成Na2O2;
C.Fe燃燒生成FeCl3 , 且Fe在常溫下不能直接生成Fe(OH)2;
D.Al與HCl反應生成X,Al與NaOH反應生成Y,Al與硫酸反應生成Z,Z與氯化鋇反應生成X,X與NaOH反應生成Y,Y與硫酸反應生成Z.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應,請按要求完成下列題目。
(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目: 。該反應中,是還原劑,是還原產(chǎn)物,被還原的物質是。
(2)在一定條件下,反應2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能順利進行,對此反應的分析合理的是。
①該反應是置換反應
②反應中NH3被氧化為N2
③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子
(3)在反應2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質
C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na++S6++4O2-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列所述情況可能引起污染的是( )
①城市生活污水的任意排放
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當
③海上油輪石油泄漏
④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放
A.①②
B.①④
C.②④
D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應,所制得的半導體材料應用廣泛.則W為(填化學式).
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象. 往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4 , 振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
①W溶液中所含金屬陽離子為
②上述實驗中,W與足量氯水反應的離子方程式為:
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為1:1. ①陰離子的電子式為 .
②1mol W與足量水充分反應,轉移電子的物質的量為mol
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸. ①B在元素周期表中的位置為
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為:
(5)若如圖表示0.5molW (g)和0.5mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化.則該反 應的熱化學方程式為: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m , 廣泛用于污水處理.實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O )過程如下:
(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 .
(2)實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2 , 所需儀器如下.
裝置A產(chǎn)生SO2 , 按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→→→→→f,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 .
(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量 , 充分反應后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬.
(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,用KMnO4標準溶液滴定時應選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管.
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù),若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO3 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
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