【題目】已知常溫下水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－14，在100℃時水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12。將常溫下的下列溶液加熱至100℃(忽略溶液體積變化)，溶液的pH不變的是(　　)

A.Na2SO4溶液B.稀H2SO4溶液C.NaOH溶液D.HCl的濃溶液

【答案】B

【解析】

A、Na2SO4溶液中c(H+)=mol/L，在加熱過程中，Kw逐漸增大，溶液pH逐漸減小，故A不符合題意；

B、稀H2SO4溶液中c(H+)≈2c(H2SO4)，在加熱過程中，c(H2SO4)幾乎不變，故溶液pH不變，故B符合題意；

C、NaOH溶液中c(H+)=mol/L，加熱過程中，c(OH-)幾乎不變，但Kw逐漸增大，故溶液pH逐漸減小，故C不符合題意；

D、HCl的濃溶液中c(H+)=c(HCl)，在加熱過程中，HCl逐漸揮發(fā)，c(H+)逐漸減小，溶液pH逐漸增大，故D不符合題意；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。____________________

（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。

（3）圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。

（4）圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。

（5）寫出圖中6號元素的價電子排布式：________。

（6）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)，生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是__________。

(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，pH范圍為______。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設(shè)計實驗方案鑒別________。

(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.常溫下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B.pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＝4

C.95 ℃純水的pH=6，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

D.常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎵原子的價電子排布式為___。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__和+3。砷的電負(fù)性比鎵__(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化原因：__。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：___。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為__，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為__。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，As的配位數(shù)為__，晶體的密度為__(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

回答下列相關(guān)問題：

I.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應(yīng)的方程式為__。

II.生成物中CuSO4含量檢測

（4）用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì)，滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(寫表達(dá)式)。

③CuI沉淀物對I3-具有強(qiáng)的吸附能力，由此會造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差.滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。

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同步練習(xí)冊答案