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【題目】初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。

已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由甲、乙兩種元素組成，且分子中甲、乙原子個數比依次為2:1和1:1；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。下列有關判斷正確的是

A. E轉變?yōu)?/span>B一定是置換反應

B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的鹽

C. 除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D. D、F中相同元素的化合價一定相同

【答案】B

【解析】

根據題干中關于物質的敘述找到一些特征物質，并判斷物質的情況，據常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液，可推知E是CuO，據此分析可得結論。

A.E轉變?yōu)?/span>B即氧化銅轉化為二氧化碳，采用一氧化碳對氧化銅進行還原可完成轉化，但該反應不是置換反應，故A說法錯誤；
B.由圖示可知A與B的轉化中A可以通過含有CO32-或HCO3-的鹽加酸完成，A也可以是碳酸，因為碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故B說法正確；
C.由F、D、C及E的轉化可知C是氧氣，所以除掉二氧化碳中的氧氣時可以將其通過灼熱的通網，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶是不但不能除掉氧氣，而且會使二氧化碳與氫氧化鈉反應，故C說法錯誤；

D.由于D是H2O，F是H2O2，兩物質中氫的化合價相同都是+1價，而氧的化合價分別是-2和-1，故D說法錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是(　　)

A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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【題目】下面是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內容。下列說法正確的是

A. 標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42－的物質的量不超過1×10－5 mol

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【題目】生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是( )

A. 燒堿具有強腐蝕性，故清洗時必須戴防護手套

B. 熱的燒堿溶液去油漬效果更好

C. 清洗時，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應

D. 油脂屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是

　

A

B

C

D

大理石與鹽酸

鋅粒與稀硫酸

雙氧水與二氧化錳

二氧化錳與氯酸鉀

濃硫酸

濃硫酸

無水氯化鈣

濃硫酸

CO2

H2

O2

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液的

A. pH＝11 B. pH＝10.3

C. c(H＋)＝2×10－12mol/L D. c(H＋)＝5×10－11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

回答下列問題：

（1）①中稱得________gNaCl。

（2）玻璃棒在②③兩步中的作用分別是____________、______________。

（3）某同學在第⑧步觀察液面時俯視，所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）容量瓶在使用之前要__________，具體操作是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應的△H<0)，某研究小組在實驗室用此法制備Na2S2O2的裝置與步驟如下，請回答有關問題:

I、制備Na2S2O2實驗步驟如下:

步驟1:先組裝儀器，然后________。

步驟2:添加藥品。關閉K1、K2、K3按圖中所示依固體、溶液順序將所需藥品加入各儀器。

步驟3:打開K2，關閉K3，調節(jié)K1，使硫酸緩慢勻速滴下，導管口有氣泡冒出，pH計讀數逐漸減小。當pH計讀數接近7時，打開K3，關閉K1、K2。

步驟4:將C中所得溶液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O2，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

（1）步驟1中缺少的操作是___________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）為了使SO2盡可能被吸收完全，在不改變裝置C中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可以采取的措施有________(任寫一條)。

（4）裝置C中Na2S和Na2CO3的物質的量濃度之比約為2:1,若Na2S過量則C中會出現淡黃色的渾濁，用離子方程式解釋其原因為____________。

（5）實驗制得的Na2S2O3產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。請設計實驗，檢測Na2S2O3產品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作、現象和結論_____________。

II.測定產品純度

準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用濃度為0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

（6）滴定至終點時的現象為____________。

（7）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______mL，計算所得樣品的純度為_________(用含W的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂(成分假設全部為硬脂酸甘油酯)經皂化反應后，反應所得的硬脂酸鈉在水里形成的分散系屬于(　　)

A. 溶液 B. 乳濁液

C. 懸濁液 D. 膠體

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