Question

【題目】比亞迪純電動汽車采用一種具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點新型電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，聚合物交換膜只允許Li+通過，而e-不能通過。電池反應式為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說法不正確的是

A. 放電時，N極是正極，電極反應式為Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

B. 充電時，Li+通過聚合物交換膜向M極遷移

C. 用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，通過聚合物交換膜的Li+數(shù)目為0.6NA

D. 充電時電路中通過0.5mol e-，消耗36gC

Answer 1

【答案】D

【解析】反應方程式為：LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C，所以LixC6轉化為C，說明其表面是Li失去電子轉化為Li+，進行遷移，所以其表面發(fā)生失電子的氧化反應，即LixC6為負極（M），所以Li1-xFePO4為正極（N），反應中Li1-xFePO4轉化為LiFePO4，所以反應為：Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，選項A正確。充電是電解池，陽離子應該向陰極（負極）移動，所以選項B正確。電解精煉銅的時候，陰極增加的質量是Cu，所以增加的銅為19.2g（0.3mol），轉移電子為0.6mol，因為鋰離子帶一個單位的正電荷，通過交換膜的鋰離子一定為0.6mol，選項C正確。該電池的反應是鋰單質和鋰離子之間的轉化，C只是作為金屬鋰的載體，反應前后沒有變化，選項D錯誤。