【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是(

①若a4,則A、B都是弱酸

②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a4,則A是強酸,B是弱酸

A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

【答案】D

【解析】

強酸溶液稀釋10n倍,pH升高n個單位,弱酸溶液存在電離平衡,稀釋10n倍,pH升高不到n個單位。

pH1的兩種酸溶液A、B1mL,分別加水稀釋到1000mL,①稀釋1000倍,弱酸溶液pH升高不到3個單位,a4,則A是弱酸,B的酸性更弱,則A、B都是弱酸說法正確;②稀釋后,由圖可知,A酸溶液比B酸溶液pH更大,酸性更弱,稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強說法錯誤;③稀釋1000倍,A酸溶液pH升高3個單位,說明A為強酸,B酸溶液pH升高不到3個單位,說明B是弱酸,若a4,則A是強酸,B是弱酸,說法正確;④稀釋前pH1的兩種酸溶液A、B,只能說明c(H+)相等,A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度與酸的元數(shù),酸性強弱有關(guān),一定相等說法不正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列敘述錯誤的是

A.生成的ME的分子個數(shù)比為l1

B.反應(yīng)中,氮元素和碳元素的化合價發(fā)生了改變

C.反應(yīng)前后元素的種類沒有改變,原子的個數(shù)發(fā)生了改變

D.RM的化學性質(zhì)不同,其根本原因是分子不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因

B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g

C. 水能,風能、生物質(zhì)能是可再生能源,煤、石油、天然氣是不可再生能源

D. 用酚醛樹脂制成的塑料可反復加熱熔融加工

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/LKClK2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學方程式為______

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇,已知:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1;

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1;

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___(填寫序號)。

a.使用催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強下,容積為VL的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示。

P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”);

100℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=______;

100℃,達到平衡后,保持壓強P1不變的情況下,向容器中通入CO、H2、CH3OH0.5a mol,則平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移動。

(4)利用原電池原理,用SO2H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸,請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式___;

(5)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2NaHSO3溶液,然后電解該溶液,電解原理示意圖如圖2所示。請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前低碳減排備受關(guān)注,的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,隨溫度、催化劑表面積和時間的變化曲線如圖1示。據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的______。

②在溫度下,內(nèi)的平均反應(yīng)速率______

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可增大化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積,在答題卡相應(yīng)圖中畫出條件下達到平衡過程中的變化曲線_____。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖如圖2正確且能說明反應(yīng)在進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是______填代號。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用催化還原可以消除氮氧化物的污染。

例如:

寫出催化還原生成、的熱化學方程式:______。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖3通過人工光合作用,以為原料制備HCOOH的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為______

③常溫下HCOONa溶液pH10,則HCOOH的電離常數(shù)______填寫最終計算結(jié)果。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL,pHlg V的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×1010.2

D. lg V=2時,若X2CO3溶液的溫度升高,溶液堿性增強,則減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )

序號

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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