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【題目】在反應 3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列說法正確的是：( )
①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 ②KCl是還原產物，KClO3是氧化產物 ③反應中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 電子發(fā)生轉移 ④被氧化與被還原的氯原子物質的量之比為5∶1
A.①④B.②③C.②③④D.②④
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】B
【解析】
3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，據此分析解答。
①只有Cl元素的化合價變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，故①錯誤；
②Cl元素化合價升高被氧化，則KClO3是氧化產物，而Cl元素化合價降低被還原，KCl是還原產物，故②正確；
③由Cl元素的化合價變化可知反應中每3個Cl2分子中有5個電子轉移，故③正確；
④氯氣中的氯由0價變成+5價，化合價升高被氧化；由0價變成-1價，化合價降低被還原，所以被氧化與被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，故④錯誤；
正確的有②③，故選B。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
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【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。
（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___（填字母序號）
a.反應速率4v正（NH3）=5v逆（N2）
b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3
c.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
（2）某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為____（選填字母）。
（3）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
用NO2表示0~2s內該反應的平均反應速率____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是___。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價氧化物對應的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對應元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子的半徑：X>Z>W
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y
C. Y單質可用于制作半導體材料
D. n =2-lg2


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】膽礬（CuSO4·5H2O）有廣泛的用途。某研究性學習小組利用某次實驗后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬。實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作X為___，___。
（2）NO需要回收利用，寫出NO與空氣、H2O反應生成硝酸的化學方程式___。
（3）現有48g含CuO質量分數為20%的銅粉，與一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應生成CuSO4。試求：
①理論上生成膽礬的質量為___g。
②原混合液中硫酸和硝酸的物質的量之比。___（寫出計算過程）


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；
已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是____________。
A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋
（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8 mol Cr2O轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應為______時開始生成沉淀。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】某混合物A含有、和，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______．
根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式固體B______；沉淀D______； 
寫出的化學方程式 _____________；
寫出、兩個反應的離子方程式___________________；_______________；
(5)寫出在工業(yè)上的一種主要用途：_________________。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應，其轉化關系如圖所示，其中D為紅棕色氣體。
回答以下問題：
（1）反應③的離子反應方程式為___；
（2）6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應后，生成的還原產物有C、D，反應后溶液中所含X為n mol ，此時溶液中所含X的陰離子的物質的量為___mol。
（3）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應生成鹽W，關于固體W的轉化關系如圖所示(無關物質已略去)。其中N是紅棕色的化合物。
①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實驗現象是___。
②若經反應I得到16 g固體Ｎ，產生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是____。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析） 
（1）裝置①中反應的離子方程式是______。
（2）裝置②中的試劑是______（填序號）。
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4 
（3）裝置③中的試劑是______。
（進行實驗）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是______。
（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______。
（實驗反思）
（6）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。”其理由是______。
（7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______。


			


			

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