【題目】在分子式為C5H12O的有機(jī)物中,能與金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液,在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生其原因是( )
A.蔗糖尚未水解
B.加熱時(shí)間不夠
C.煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿,以中和做催化劑的酸
D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸(氨氣或氯化氫均極易溶于水)
D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi),在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù))。
(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi)___________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)________________(保留至一位小數(shù));
(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 ( )
A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)正 = v(A)逆
D.恒容時(shí)容器中氣體密度不變
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7 min時(shí),改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. C、H、O、N、Mg、Cl
B. C、H、0、N、P、Fe
C. C、H、O、N、S、P
D. C、H、0、K、Ca、S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(雙選)恒溫、恒壓下,1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成a mol C,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
C.當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B,則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水溶液中或 下能導(dǎo)電的 ,叫電解質(zhì)。現(xiàn)有下列物質(zhì)①H2SO3 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧濃硫酸,屬于非電解質(zhì)的是____________(填寫(xiě)序號(hào)),寫(xiě)出其中電解質(zhì)在水溶液中電離方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半徑與D的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w),C與A、B、D均能形成多種常見(jiàn)化合物,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,化合物AE常溫下為氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中,穩(wěn)定性 > (用分子式表示),其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為 ;
(2)化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1,其中乙是某種家用消毒液的有效成分,則化合物甲的電子式為 。
(3)化合物丙由C和D兩種元素組成,其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,則丙中含有的化學(xué)鍵類型是 ;
(4)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式解釋原因 ;
(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
圖1 圖2
(1)CH3COOH的電離方程式是 ;
(2)由A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”),圖像中a = mL;
(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)選用 做指示劑,當(dāng)V(NaOH)=10.00 mL時(shí),滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;
(4)D點(diǎn)所示溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);
(5)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH﹥7,原因是 (用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
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