【題目】某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為__________________

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是_______________________（填序號）。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

【答案】NaOH溶液 除去表面的氧化膜便于后續(xù)反應 ①④③② 2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)金屬鋁與強堿反應而鎂不反應，據(jù)此分析；

(2)實驗前，金屬表面有氧化膜，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻其目的是除去表面的氧化膜便于后續(xù)反應；

(3)先記錄液面，再加入氫氧化鈉溶液充分反應，直到不再產(chǎn)生氣體后再將固體過濾，洗滌干燥；

(4)B是鋁和氫氧化鈉反應；

(5)根據(jù)方程式的關(guān)系進行計算。

(1)A中試劑讓鋁反應，而鎂不反應，因此用氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液；

(2)實驗前，金屬表面有氧化膜，因此先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面的氧化膜便于后續(xù)反應，故答案為：除去表面的氧化膜便于后續(xù)反應；

(3)先記錄液面，再加入氫氧化鈉溶液充分反應，直到不再產(chǎn)生氣體后再將固體過濾，洗滌干燥，因此上述操作的順序是①④③②，故答案為①④③②；

(4)B是鋁和氫氧化鈉反應，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑ ，故答案為：2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

(5) 2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2xg 67.2L

(a-c)g b×10-3L

2xg ： (a-c)g = 67.2L：b×10-3L，解得 x = ，則Al的相對原子質(zhì)量為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子，C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F的一價陽離子最外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）F在周期表中的位置是_____________

（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________

（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____（填字母代號），推理依據(jù)是___________

（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)

②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________

③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學式：___________

④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，發(fā)生反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為______________________________。

(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

(4)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。

(6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__________________________。

(7)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成填空。

(1)NaHCO3電離方程式：______________________________________________

(2)過氧化鈉與水反應的離子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反應中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)比為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣，在潛水艇中做制氧劑。某學生為了驗證這一實驗，利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2，制取O2。設(shè)計出如下圖實驗裝置

(1)A中制取CO2的圖，應選用________（填①或②或③）

寫出本題中制取氧氣的化學方程式__________________B裝置的作用是___________________

(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀，說明原因：__________________________________

(3)若D中1.95g Na2O2接近反應完畢時，預測會有何種現(xiàn)象：_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國十分重視保護空氣不被污染，奔向藍天白云，空氣清新的目標正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運動狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強，能證明該結(jié)論的是（選填編號）___。

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.它們在元素周期表中的位置

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價

D.它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容積的密閉容器中進行該反應。

（2）在一定條件下，容器中壓強不發(fā)生變化時，___（填“能”或“不能”）說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，理由是：___。

在一定溫度下，若從反應體系中分離出SO3，則在平衡移動過程中（選填編號）___。

A.K值減小 B.逆反應速率先減小后增大

C.K值增大 D.正反應速率減小先慢后快

Ⅲ.化學家研究利用催化技術(shù)進行如下反應：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）寫出該反應體系中屬于非極性分子且共用電子對數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應正向進行討論，反應中氧化性：___＞___。

若該反應中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，則用NO2來表示反應在此2min內(nèi)的平均速率為___。

（4）已知壓強P2＞P1，試在圖上作出該反應在P2條件下的變化曲線___。

該反應對凈化空氣很有作用。請說出該反應必須要選擇一個適宜的溫度進行的原因是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸的主要反應為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H

(1)已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=______。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度

c(NH3)(molL-1)

c(O2)(molL-1)

c(NO)(molL-1)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2min到第4min內(nèi)，O2的平均反應速率為______。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是______(填序號)。

A 使用催化劑　　　B 升高溫度C 減小壓強D 增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A 單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，生成nmolNH3

B 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C 百分含量w(NH3)=w(NO)

D 反應速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

E 若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______。

②該電池正極的電極反應式為______。

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