A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素．原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種元素組成．元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應（相對分子質(zhì)量：甲＜乙）．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略去）．請回答下列問題：

（1）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為
 
，X、Y、W都能與Z反應，則Z為：
 
．（寫化學式）．
（2）寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液反應的化學方程式：
①
 
；②
 
．
（3）化合物BE2與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE2的電子式為
 
．
（4）上述六種物質(zhì)中，
 
（寫化學式）是空氣質(zhì)量預報必須分析測定的物質(zhì)，它們帶來的危害是：
 
．（回答兩點即可）．
（5）將X、W與D的單質(zhì)按l：1：n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則n=
 
；寫出反應的化學方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素．原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，則為B第ⅣA元素，E為ⅥA元素，所以B為C，E為S；D、E元素原子最外層電子數(shù)相等，則D為O；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，A為H，C為N，結(jié)合X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應（相對分子質(zhì)量：甲＜乙），由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，M為C，甲為HNO3，乙為H2SO4，X為NO2，W為SO2，Y、Z分別為H2O、CO2，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素．原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，則為B第ⅣA元素，E為ⅥA元素，所以B為C，E為S；D、E元素原子最外層電子數(shù)相等，則D為O；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，A為H，C為N，結(jié)合X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應（相對分子質(zhì)量：甲＜乙），由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，M為C，甲為HNO3，乙為H2SO4，X為NO2，W為SO2，Y、Z分別為CO2、H2O，
（1）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，均含兩種元素，其中一種為氧元素，則屬于氧化物（共價化合物、非金屬氧化物均可），X、Y、W都能與Z反應，則Z為H2O，
故答案為：氧化物（共價化合物、非金屬氧化物均可）；H2O；
（2）反應①為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應②為C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+4NO2↑+2H2O；C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）B為C，E為S，BE2的電子式為，
故答案為：；
（4）上述物質(zhì)中，SO2、NO2為空氣污染物，可導致酸雨、光化學煙霧等污染問題，
故答案為：SO2、NO2；酸雨、光化學煙霧；
（5）X為NO2，W為SO2，D為O，將X、W與D的單質(zhì)按l：1：n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則恰好生成硫酸和硝酸，該反應為4SO2+4NO2+3O2+6H2O=4H2SO4+4HNO3，則n=
3
4
，
故答案為：
3
4
；4SO2+4NO2+3O2+6H2O=4H2SO4+4HNO3．
點評：本題考查無機物的推斷，元素的推斷及物質(zhì)的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意利用原子結(jié)構(gòu)關(guān)系及物質(zhì)轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，側(cè)重N、S及其化合物性質(zhì)的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（2）比較④⑨的氫化物沸點高低順序并說明理由
 
．
（3）1g單質(zhì)①在常溫下完全燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物放出Q kJ的熱量，請寫出其表示燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（4）由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑧相同的化合物的化學式為
 
．
（5）如圖A～J是由表中①～⑩元素形成的物質(zhì)，其中G為一種金屬單質(zhì)，J是白色沉淀．

反應①是重要工業(yè)反應，其陰極產(chǎn)物是
 
；反應②的離子方程式為
 
．溶液I呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因
 
（用離子方程式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），當反應進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該化學方程式中各系數(shù)為a=
 
，b=
 
，c=
 
．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說法正確的是
 
．
①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體
②A、B、C均為氣體D為非氣體
③A、B、C、D均是非氣體
④無論何種情況，D-定是非氣體
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)物質(zhì)的量又達到相等，則該反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)K1；反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°C K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）900℃進行反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為
 

（3）反應②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（4）700℃反應②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）
A．縮小反應器體積    B．加入水蒸氣     C升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（5）如圖圖象符合反應①的是
 
 （填序號）（圖中v是速率、φ為混合其中CO含量，T為溫度）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的逆反應為
 
（填吸或放）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據(jù)是
 
（填字母代號）
A、容器內(nèi)壓強不變          B、混合氣體中c（CO）不變
C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
E、K值不變                F、c（CO）/c（H2O）不變
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發(fā)生反應．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0～4min時正反應的平均反應速率為v（CO）=
 
．

②此反應的溫度
 
（填大于、小于或等于）830℃．
③圖中6min～7min之間濃度發(fā)生變化的原因可能是：
 
．
A、只充入水蒸氣   B、只降低溫度  C、只使用催化劑  D、只充入惰性氣體 E、增大壓強   F、只充入CO2
（4）830℃時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡時c（H2）=c mol/L．
則：①a、b、c 之間的關(guān)系是
 
．②當a=b時，a=
 
c．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線如圖所示，則在混合后的溶液中下列粒子濃度的關(guān)系式干不正確的是（忽略溶液混合時體積變化）（　�。�
A、pH=8時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、a點時：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C、PH=7時：c（CH3COO-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
D、b點時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1
則△H=
 
KJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-（過程中無氣體產(chǎn)生），則負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強：NH3+H2O?NH4++OH-
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、能說明鹽酸的酸性比碳酸強：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D、能說明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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