【題目】已知:單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。
(1)試判斷:A的化學(xué)式為_____________,B的名稱為_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時,可加入氫氧化鈉溶液,若先產(chǎn)生___________色沉淀,該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?/span>_________色,則含該離子。
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時,通常可滴加_________,若溶液變?yōu)?/span>_______色,則含該離子。
(4)若E是一種黃綠色氣體單質(zhì),該氣體是________________,在C→D過程中,此氣體做_________劑。
(5)寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(6)寫出D + A→C的離子方程式__________________________。
【答案】Fe 四氧化三鐵或磁性氧化鐵 白 紅褐 KSCN 紅(血紅) Cl2 氧化 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Fe +2Fe3+=3Fe2+
【解析】
單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,則A為Fe,B為Fe3O4,加入鹽酸,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3,C為FeCl2,E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,據(jù)此分析解答。
(1)由以上分析可知A為Fe,B為四氧化三鐵,故答案為:Fe;四氧化三鐵;
(2)C為FeCl2,亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化,如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,則含該離子,故答案為:白;紅褐;
(3)D為FeCl3,檢驗(yàn)鐵離子,可加入KSCN溶液,溶液變紅色,故答案為:KSCN溶液;紅;
(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)中起到氧化劑的作用,故答案為:氯氣;氧化;
(5)B為Fe3O4,加入鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故答案為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;
(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S(g) S2(g)+ 2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S,不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 圖中P點(diǎn):v(正)> v(逆)
C. 950℃時,0~1.25s內(nèi),生成H2 的 平均反應(yīng)速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( )
A. 500 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖(a),且放出熱量為ΔE1
B. 500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液的反應(yīng)符合圖(b),且吸收熱量為ΔE2
C. 發(fā)生圖(a)能量變化的任何反應(yīng),一定不需要加熱即可發(fā)生
D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖(a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
(1)TiO2+鈦的化合價為________________________。
(2)步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。
(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。
(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是_________________。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示______、______,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?________,理由是________________________;
(2)圖中△H=__KJ·mol-1;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__(要求寫計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C,其物質(zhì)的量的變化如圖:
(1)若t1=10 min,則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________;該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡,其化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析,t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是________。
A.加入了催化劑 B.降低了反應(yīng)溫度
C.向容器中充入了C D.縮小了容器體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)實(shí)驗(yàn)原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)
(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。
(4)原電池設(shè)計及注意的問題:
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計,則鐵釘應(yīng)該接電流計的________極,電極反應(yīng)是_____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為___________________。
(2)由AW兩種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(6)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,DA能與水反應(yīng)放出氫氣,若將1molDA和0.5molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g)B(g)+3C(g) 達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說法正確的是
A.將A、B、C各減少1 mol,C的百分含量減少
B.充入A、B、C各2 mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動
C.充入1mol A,C的體積分?jǐn)?shù)增加
D.充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng)),平衡將向正反應(yīng)方向移動
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