【題目】氧族元素最高價氧化物化學(xué)式通式表示正確的是( )
A.RO2B.R2O3C.RO3D.RO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
A. 質(zhì)子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 原子數(shù) D. 密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時生成0.2mol Z.下列說法正確的是( )
A.若將容器壓縮時,正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(Lmin)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子.A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D、E同主族.某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;
③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL.
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為 .
(2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 , 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1. 則晶體甲的化學(xué)式為 .
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)= .
(4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1L的密閉容器中,加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在800℃時,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖.
(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為 .
(2)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為 .
(3)若700℃,反應(yīng)達(dá)平衡時,A的濃度為0.55mol/L,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)800℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06molL﹣1 , c(B)=0.50molL﹣1 , c(C)=0.20molL﹣1 , c(D)=0.018molL﹣1 , 則此時該反應(yīng)(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4⑦Ba(OH)2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________,屬于非電解質(zhì)的是________,能導(dǎo)電的是_________。 (填序號,必須填全,否則不得分)
(2)與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。
(3)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________
②當(dāng)2 mol MnO2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子______mol
③當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2______L
④濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______(填字母)
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 18g水所含電子數(shù)為NA B. 14gCO和N2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C. 16gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為8NA D. 58.5gNaCl所含的離子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2﹣3次
(B)取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(E)移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2﹣3滴酚酞
(F)在錐形瓶下墊一張白紙,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
(2)E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)中,用左手控制(填儀器及名稱),眼睛應(yīng)注視 , 直至滴定終點(diǎn).
(4)幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 . (保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
(5)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是: (錯選全扣)
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E.堿式滴定管滴定前無氣泡,滴定后尖嘴部分有氣泡.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說法正確的是
A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),生成H218O
B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)
C. 反應(yīng)液混合時,順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?/span>
D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯
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