Question

【題目】(1)煤的利用可以是直接燃燒，也可以是先氣化再燃燒 ，下面用等量的C分別按兩途徑進行反應

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4

甲同學認為：煤的氣化效率高，所以b途徑產(chǎn)生的熱量高。乙同學認為，a、b途徑產(chǎn)生的熱量在理論上應該相同，你認為_____同學說法正確，理由是______________。

(2)在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同學認為c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為_____同學說法正確，理由是______________

Answer 1

【答案】乙 反應熱與途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)(E1=E2+E3+E4) 甲 根據(jù)電荷守恒，已知c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(M+)

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)根據(jù)溶液呈電中性分析解答。

(1)煤氣化，然后燃燒，根據(jù)蓋斯定律，物質(zhì)反應過程中能量變化只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，所以只要物質(zhì)的量不變，反應物、生成物的狀態(tài)不變，則反應過程的能量不變，所以a、b途徑產(chǎn)生的熱量在理論上應該相同，乙同學的認識是合理的；這可以根據(jù)熱化學方程式疊加得到證實。①C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 =E1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H2=E2

③H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H3=E3

④CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=E4

②+③+④，整理可得C(s)+O2(g)=CO2(g)，所以△H=△H2+△H3+△H4= E2+E3+E4=△H1=E1；即E1=E2+E3+E4；

(2)在任何溶液中陽離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負電荷總數(shù)相等，所以c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(M+)。