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16．化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系．下列敘述中正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

分析 A．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子；
B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；
C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣；
D．氫氣燃燒產物為水，不污染空氣．

解答 解：A．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故A錯誤；
B．用活性炭為蔗糖脫色，是發(fā)生吸附屬于物理變化，用臭氧漂白紙漿，是因為臭氧具有氧化性，能夠氧化有機色素，屬于化學變化，二者原理不同，故B錯誤；
C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣，所以銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D．氫氣燃燒產物為水，不污染空氣，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查有機物的性質、金屬的電化學腐蝕和環(huán)境污染等，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室中下列實驗藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗
B．少量金屬鈉應保存在煤油中
C．氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D．漂白粉應密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質量好而著稱，其生產原理示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解器中陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．解汞室中產生氫氣的電極為陰極
C．當陽極產生3.36 L（標準狀況）氣體時，解汞室中生成NaOH的質量為12 g
D．在直流電作用下，電解器中的Na+變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能，在導線中電子流動方向   為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①已知LiH固體密度為 0.82g/cm3．用鋰吸收 224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積  與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
②由①生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列條件一定能使反應速率加快的是（　　）
①增加反應物的物質的量      
②升高溫度
③增大反應體系的壓強        
④不斷分離出生成物         
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據此確定圖1中相應工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜間歇性地加入甲醛，且反應釜應裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　      b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料        d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖1：
①根據圖1，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．
②反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖2所示．下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現分解速率與濃度關系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2．陰極的電極反應式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別繳入NaOH固體，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HX的酸性弱于HY
B．a點由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1
C．c點溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點時酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時間后，純銅電極質量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．乙池中CuSO4溶液的濃度不變
B．甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數以20%計算）
C．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置
D．甲池中通入CH3OH一極的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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