【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì),可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問題:

(1)在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),化學方程式是_______________________________________________________________________________

(2)在加熱條件下,物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學方程式______________。

(3)實驗室中,檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是______________。

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體,寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式______________________,當反應(yīng)消耗3.36L(標準狀況)物質(zhì)B時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 取少量溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,稍微加熱,若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有NH4+ 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 0.1

【解析】

氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系分析,A為氨氣,B為二氧化氮,C為硝酸,

(1)在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO,是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水;

(2)在加熱條件下,物質(zhì)C為硝酸,硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水;

(3)銨根離子結(jié)合氫氧根離子受熱條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體為NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。

氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系分析,A為氨氣,B為二氧化氮,C為硝酸,

(1)在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO,是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學方程式為: 4NH3+5O24NO+6H2O ;

(2)在加熱條件下,物質(zhì)C為硝酸,硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學方程式為: C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;

(3)實驗室中,檢驗溶液中含有NH4的操作方法是:取少量溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,稍微加熱,若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有NH4+

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體為NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式為:3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,反應(yīng)中氮元素化合價+4價變化為+5價和+2價,3mol二氧化氮反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2mol,當反應(yīng)消耗3.36L (標準狀況) 物質(zhì)B時,物質(zhì)的量=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜,陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2 B. A口出來的是NaOH溶液

C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從G口加入

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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學式:

______; ______。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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【題目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料,某研究小組取100 kg60%Al的報廢汽車的鎂合金材料來制備MgO、Al2O3,其中物質(zhì)甲可由溶液B轉(zhuǎn)化再生,其工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________(填字母)。

A.合金是金屬與金屬熔合而成的混合物

B.合金的熔點比成分金屬更高

C.合金的硬度等機械性能優(yōu)于成分金屬

D.氧化鋁熔點高,故可以用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉

(2)物質(zhì)甲是________________,產(chǎn)品A________________。

(3)操作②為____________。

(4)足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(5)假設(shè)不計損耗,可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為__________kg。(保留一位小數(shù))

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【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下:

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:________________________;濾渣I的成分是____________(填化學式)。

(2)除鐵時,控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示:

①若控制溫度40℃、pH=8,則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分),寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式:___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子,Ni為+2價,x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成,進行如下實驗:

I.稱量28.7g鍍鎳試劑,配制100 mL溶液A;

Ⅱ.準確量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL;

Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時,需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要________________________

②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。

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【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是

A.鎂和鋁物質(zhì)的量之比為3∶2

B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為11

C.鎂和鋁摩爾質(zhì)量之比為89

D.鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為3∶2

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨

C. 將氨氣液化,有利于合成氨的反應(yīng) D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

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【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題:
(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。

(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬;鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_____________。

(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

(4)已知Ag與Cu位于同一族,則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

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