【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是

A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/ (L·min)

B.30min時擴大容器的體積,40min時升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

【答案】B

【解析】

試題分析:某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,30min時發(fā)現(xiàn)C和A、B的濃度都下降了;反應(yīng)速率也是都減小,但是平衡不移動,說明反應(yīng)方程式中的x=1;所以30min時擴大容器的體積。40min時C的濃度下降,AB的濃度上升;正逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)的速率增大的快;說明40min時升高溫度,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);30min和54min的反應(yīng)的溫度不同,所以平衡常數(shù)不同。前8min A的平均反應(yīng)速率不是0.17mol/ (L·min)。故選B。

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【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下圖所示三套實驗裝置:

(1)圖示3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______。

(2)某同學選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象______,說明該反應(yīng)屬于________(填‘吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M遇水的熱效應(yīng),選擇裝罝Ⅱ進行實驗,先在甲中放入適量的水,再加入M。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________。

②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 ________。

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【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請回答下列問題:

1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是 。

A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學反應(yīng)速率加快

C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大

E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當反應(yīng)達到平衡時共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K= (用分數(shù)表示)。在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當SO2轉(zhuǎn)化率為60%時,該反應(yīng)向 方向進行。

(3)在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為 (填圖像中的字母序號)。

(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.若P2>P1,則化學平衡常數(shù)KA>KC

(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol

請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式 。

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【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mol/L,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molC,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反應(yīng)達到平衡前v()<v()

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B. 合金中可能含有非金屬元素

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ACl-、Br-CrO BCrO、Br、Cl-

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