Question

根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是    （   ）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.154	0.118	0.099	0.102	0.073
主要化合價	+1	+3	+7、—1	+6、—2	—2

         A．氫化物的沸點為：H₂T<H₂R
B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
C．單質的還原性順序：L<M
D．穩(wěn)定簡單離子半徑的大小順序為：L>T>R

Answer 1

B

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，可知R為S元素；Q有+7、-1價，則Q為氯元素；L、M只有正化合價，原子半徑L＞M＞Q，則L為Na元素，M為Al元素．
A、水中存在氫鍵，沸點相對較高；
B、L和Q形成的化合物為氯化鈉；
C、金屬性越強，單質的還原性越強，同周期自左而右金屬性減弱；
D、L、T的離子電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，T、R離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大．
解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，可知R為S元素；Q有+7、-1價，則Q為氯元素；L、M只有正化合價，原子半徑L＞M＞Q，則L為Na元素，M為Al元素．
A、T為O元素，R為S元素；形成的氫化物水分子中存在氫鍵，沸點較高，故沸點H₂T＞H₂R，故A錯誤；
B、L為Na元素，Q為氯元素；形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，鈉離子與氯離子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故B正確；
C、L為Na元素，M為Al元素，同周期自左而右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Al，金屬性越強，單質的還原性越強，單質的還原性順序：Na＞Al，即L＞M，故C錯誤；
D、L為Na元素，T為O元素，R為S元素；三者的簡單離子分別為Na⁺、O^2-、S^2-，Na⁺、O^2-電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以Na⁺＜O^2-，O^2-、S^2-最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以O^2-＜S^2-，所以離子半徑Na⁺＜O^2-＜S^2-，即R＞T＞L，故D錯誤．
故選B．