【題目】己知:FeS2中S為-1價,Cu2S中S為-2價。對于反應l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( )
A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7
D.1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
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【題目】下列說法中正確的是
A.化學只研究自然界中存在的物質(zhì)
B.化學的特征是認識分子和制造分子
C.通過化學方法可以制造出使人長生不老的“仙丹”
D.化學的研究層面越來越廣,原子核的變化也已成為化學研究的范疇
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【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。
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【題目】化學實驗是研究化學反應的有效方法。
Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。
(1)實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是 ,控制所需溫度的方法是 。
(2)電動攪拌棒的作用是 。裝置A中反應產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,該反應的化學方程式為 。
(3)在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應的離子方程式 。
Ⅱ. 某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是_______________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是______________________。
(2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖:
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________。
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【題目】有5種單核粒子,它們分別是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□(□內(nèi)元素符號未寫出),則它們所屬元素的種類有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應:
反應I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是 (填“I”或“II”)。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應I為______________熱反應(填“吸”或“放”)。
③ 某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為 (從表中選擇)。
(2) 已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol
則反應 CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH= kJ/mol
(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,實驗室利用下圖裝置模擬該法:
① N電極的電極反應式為 。
② 請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應方程式:
Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
(4) 處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH= 。 (已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031,lg2=0.3)
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