【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽,置于光亮處(如圖所示),下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是( )
A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺,水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體
C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成
D. 試管內(nèi)有少量白霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)失效
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解
D.在使用漂白粉時(shí)要加鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑,但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來(lái)制備NaNO2(裝置可重復(fù)使用,A中加熱裝置已略去)。
興趣小組查閱資料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+;
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2,NO2-被還原為NO;Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
(1)連接裝置的順序?yàn)?/span>________。
(2)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;為保證制得的亞硝酸純度,裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號(hào))。
A.P2O5 B.堿石灰 C.無(wú)水CaCl2 D.生石灰
(3)C裝置的目的是_____________;E裝置的作用是_____________。
(4)利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中,加適量水溶解,再加過(guò)量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。
①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________;②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%(寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2,可用觀察顏色的方法把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)
B.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2,可用加水的方法把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)
C.某混合氣體若為無(wú)色氣體,則混合氣體中肯定不含大量Cl2
D.某混合氣體若為無(wú)色氣體,則混合氣體中肯定不含大量O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組氣體中,在通常狀況下能共存,并且都能用濃硫酸干燥的是( )
A.SO2、H2S、Cl2
B.SO2、O2、NH3
C.NO、O2、H2
D.SO2、CO2、O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí),消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若有5 mol O===O鍵斷裂,同時(shí)有12 mol H—O鍵形成,此時(shí)必為化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 化學(xué)平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一硝酸鹽晶體,其化學(xué)式為M(NO3)xnH2O,相對(duì)分子質(zhì)量為242g/mol, 取1.21g該晶體溶于水,配成100mL溶液,將此溶液倒入下圖所示裝置中,用石墨作電極進(jìn)行電解,當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí),溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出。在A極得到金屬0.32g.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 金屬M的摩爾質(zhì)量為64 B. x=4
C. n=3 D. C極發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。
(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號(hào))。
(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來(lái)制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。
①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。
②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問(wèn)題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。
(3)800℃時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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