Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。

Answer 1

【答案】 共價 離子 OH—+HCO3—═CO32—+H2O Na＞N＞O＞H 弱 Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4

【解析】

試題根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素；

（1）Na元素與O按原子個數(shù)為1：1形成的化合物為Na2O2，其電子式為，F為Cl元素具有17個質(zhì)子和17個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化學(xué)鍵為共價鍵；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，含有離子鍵屬于離子化合物；

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，所以其反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；

（4）A、C、D、E分別為H、N、O、Na，H是周期表中半徑最小的，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，所以N＞O，不同周期電子層越多半徑越大，所以原子半徑Na＞N，則由大到小的順序為：Na＞N＞O＞H；（5）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，其反應(yīng)方程為：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4。