Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

B.若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若足量，改變起始充入的濃度，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變

D.經(jīng)2min后，濃度下降了則反應(yīng)速度為．

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要寫(xiě)出，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.改變起始充入的濃度，等效為增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；

D.經(jīng)2min后，濃度下降了。，則，速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故D正確，

故選：B。