在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
回答下列問題：
（1）800℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．及時(shí)分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．
分析：（1）分析圖表可知反應(yīng)在進(jìn)行到3s時(shí)達(dá)到平衡，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷；
解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
開始濃度 0.01mol/L  0.00975mol/L    0
轉(zhuǎn)化濃度 0.0065mol/L 0.00325mol/L 0.0065mol/L
平衡濃度 0.0035mol/L 0.0065mol/L 0.0065mol/L
K=
0.00652
0.00352×0.0065
=530.6； 
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；
故答案為：530.6，減��；
（2）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
A．及時(shí)分離除NO2氣體，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大O2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
故答案為：c；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素、平衡常數(shù)的計(jì)算，難度中等．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．

試回答下列問題：
（1）D的電子式為
；
（2）寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）寫出C→H的離子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了
118
．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡時(shí)D的濃度為
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?泰州二模）下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是
BC
BC
．
A．適當(dāng)升高溫度    B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大空氣中O2的濃度     D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50%．則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=
16
16
．
（3）某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20t 63%的硝酸（密度為1.4g/cm3）．假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是
14mol/L
14mol/L
．
②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？
3.8t
3.8t
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮?dú)馔ㄟ^以下反應(yīng)可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
 高溫 
.
 
 Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）已知：該反應(yīng)K800℃＞K 850℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量SiO2、C、N2進(jìn)行上述反應(yīng)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間（t）的變化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
從反應(yīng)初到平衡時(shí)，CO的平均生成速率為v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO2的轉(zhuǎn)化率增大的措施是
 
．（填標(biāo)號(hào)）
A．及時(shí)分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：022

在850℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：K=（[CO2][H2]）/（[CO][H2O]），在850℃時(shí)，K=1，已知K值只與溫度有關(guān)．試回答：

(1)在850℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)，充入2molCO、2molH2O(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________．

(2)在上述平衡體系中，充入6molH2O(g)后，平衡應(yīng)向________移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率又是________．

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