AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是
物質(zhì)
AB
CD
EF
離子電荷數(shù)
1
1
2
鍵長（10-10 m）
2．31
3．18
2．10
A.CD＞AB＞EF                           B.AB＞EF＞CD
C.AB＞CD＞EF                           D.EF＞AB＞CD
D
離子晶體熔點(diǎn)的高低與陰陽離子所帶電荷及離子鍵鍵長有關(guān)，電荷越多，鍵長越短，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周圍有_________個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍有_________個(gè)硅原子，硅氧原子個(gè)數(shù)比為_________。若去掉二氧化硅晶體中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，則所得空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相同，試推測(cè)每個(gè)硅原子與它周圍的4個(gè)氧原子所形成的空間結(jié)構(gòu)為_________型；并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環(huán)上共有_________個(gè)原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)?
A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵?
B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物?
C．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高?
D．只要含有金屬陽離子，則此物質(zhì)中必定存在陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在a mol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是
A．a(chǎn) molB．2a molC．3a molD．4a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表所列有關(guān)晶體的說明，歸納得不完全的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
晶體名稱
碘化鉀
干冰
石墨
氖
組成晶體的粒子名稱
陰、陽離子
分子
原子
分子
晶體內(nèi)存在的作用力
離子鍵
分子間作用力
共價(jià)鍵
分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬同種類型的是(    )
A．氯化鈣晶體與石墨晶體B．常壓下0 ℃時(shí)的三氧化硫、晶體硅
C．干冰、蔗糖D．固體氮與NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在核電荷數(shù)為1—18的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有_______，金屬中，密度最小的是_______，地殼中含量最多的金屬元素是_______，熔點(diǎn)最低的是_______，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是_______，單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

同類晶體物質(zhì)熔沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：
物質(zhì)
A
NaCl
KCl
CsCl
熔點(diǎn)/K
 
1074
1049
918
物質(zhì)
B
Na
Mg
Al
熔點(diǎn)/K
 
317
923
933
   晶體熔沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體粒子之間通過______相連。B組晶體屬______晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是______，粒子半徑由大到小的順序是。由庫侖定律F=______可知，金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序?yàn)開_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（  ）
A．分子晶體B．原子晶體
C．離子晶體D．何種晶體無法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案