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【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A. 鋅片發(fā)生還原反應

B. 電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片

C. 銅片反應式為Cu2+ + 2e－ Cu

D. 該電池發(fā)生的反應是Zn+2H + Zn2++H2↑

【答案】D

【解析】A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應為2H＋+2e－→H2↑，溶液中沒有銅離子，故C錯誤；D、該電池發(fā)生的反應是Zn+2H + = Zn2＋+H2↑，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）

A. 鈉和冷水反應 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B. 石灰石與醋酸溶液反應 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Br -+ Cl2=Br2+2C1-

D. NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出元素⑩符號：____________；畫出原子的結構示意圖：⑦___________．

(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。

(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。

(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 以可逆反應為原理的原電池發(fā)生反應達平衡時，該電池仍有電流產生

B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變

C. 使用催化劑能夠降低反應的△H

D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是

A. 依據圖甲可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是_________________。

(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為_________________，該條件下此反應的△S____0(填大于、小于或等于)。

(3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2，該反應的化學方程式為__________________。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產品純度高，陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為_______，電解時陽極發(fā)生的電極反應為____________，從陽極室的溶液得到產品的實驗操作是___________________。與傳統(tǒng)工藝比較，現代工藝的優(yōu)點除產品純度高外還有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電

B．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質

C．BaSO4難溶于水， BaSO4是非電解質

D．Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽。已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序為：A→____→_____→_____→B。

（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是____________。

（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生了紅棕色氣體，

① 依據___________________現象，可確認產物中有NO

② 裝置E的作用是_________________。

（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是____________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根據這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有__________________。

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質按電解質、非電解質、混合物排序正確的是（ ）

A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液

C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石

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