【題目】元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的離子Y2核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2

【答案】B

【解析】

元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，確定元素X為Al，鋁元素的化合價(jià)為+3， Y2-的核外有18個(gè)電子，確定元素Y為S，硫的最低價(jià)為-2, Al、S這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有極性鍵且分子中各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　)

A.CH4B.NaClC.CO2D.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸，離子方程式為_______________________________________________________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是___________(填編號(hào))。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________

③請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是（）。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　　)

①1.2 mL　 ②2.4 mL　 ③3 mL　 ④4 mL

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O35H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）C中所盛試劑可能是_______________；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是__________________________。

（3）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：

① 可能是CuO； ② 可能是Cu2O； ③ 可能是CuS

乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是__________；該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為________（填化學(xué)式）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定廢水中Ba2+ 的濃度，過(guò)程如下：（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。

① 寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：________；

② 若以淀粉為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。

③ 若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030 molL-1，消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，則廢水中Ba2+ 的濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（ ）

A.Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物

C.漂白粉和CuSO45H2O都屬于混合物D.燒堿和純堿都屬于堿

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