【題目】常溫下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷正確的是

A. Ⅰ線表示A2-，Ⅱ線表示HA-

B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）

C. 當(dāng)V（NaOH）=21mL時(shí)：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

D. 當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)：c（Na+）=2c（A2-）

【答案】B

【解析】A由圖知發(fā)生反應(yīng)為：H2A +NaOH=NaHA+H2O, NaHA+ NaOH=Na2A+H2O, Ⅰ線表示表示n(H2A)的物質(zhì)的量變化關(guān)系，故A錯(cuò)；B. 當(dāng)時(shí)，反應(yīng)式為，反應(yīng)后混合溶液的溶質(zhì)主要為，但由于的水解與電離，所以，由曲線Ⅲ高于線Ⅰ可以看出，此時(shí)電離強(qiáng)于水解因此，所以有c（H+）＞c（OH-），故B項(xiàng)正確；由圖像知 NaHA溶液中的電離程度大于水解程度，所以NaHA溶液中無法確知c（H+）＞c（OH-），故正確； C. 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：H2A +NaOH=NaHA+H2O, 當(dāng)V（NaOH）=21mL時(shí)有部分發(fā)生NaHA+ NaOH=Na2A+H2O，所以c（Na+）＞c（HA-）＞C c（A2），故C錯(cuò)；D. 當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2A + 2NaOH = Na2A + 2H2O因?yàn)锳2+的水解，根據(jù)物料守恒，使得 c（Na+）>2c（A2+），故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 該分了中不含手性碳原子

B. 分子式為C10H8O3

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)）。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。

實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______。

（3）右圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。

（5）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________

（6）當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（7）恒容條件下，下列措施中能使增大的有______

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑

（8）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡______（填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g) K=1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol,平衡后CO物質(zhì)的量為0.8mol。下列說法正確的是

A. 羰基硫的電子式為： B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移動(dòng) D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）操作1的名稱為__________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳料進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖�！八峤钡倪m宜溫度與時(shí)間分別為_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學(xué)式）。

（4）試劑B的化學(xué)式為_________________。

（5）NiC2O4·2H2O樣品經(jīng)某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)]，通過測(cè)定草酸的量可測(cè)定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.183g樣品，滴定時(shí)消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（6）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)。

混合氣體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象

①試劑1的名稱為____________。

②證明混合氣體有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )

A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)

C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是 CO2 的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．體型高分子是由高分子鏈間形成的化學(xué)鍵交聯(lián)而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D．酚醛樹脂與滌綸都是熱固性高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F、K是氫化物且F為常溫常壓下常見無色液體，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：

（1）寫出G、L的化學(xué)式G：_____________________，L：______________________

（2）反應(yīng)②的離子方程式 ________________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)M→L的離子方程式為________________________________________。

（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為___________________________________

發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

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