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【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構體的是_______(選填編號)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________。

【答案】小CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH100%D3 2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O

【解析】

（1）乙醇的密度比水小，故答案為：��；

（2）乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH，從方程式可看出，反應物全部轉化為生產物，原子利用率為100%，故答案為：CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH；100%；

（3）分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體，故乙醇的同分異構體為甲醚，故答案為：D；

（4）①46g乙醇的物質的量為：=1mol，C2H5OH+3O22CO2+3H2O，所用1mol乙醇燃燒消耗3mol氧氣，故答案為：3；

②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日，《自然—通訊》發(fā)表了我國復旦大學魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質量六方氮化硼薄膜。回答下列問題：

(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是______(用字母表示)。

A. B.

C. D.

(2)與硼元素處于同周期且相鄰的兩種元素和硼元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

(3)的立體構型為______________，中心原子Si的軌道雜化類型為_____________。

(4)與六元環(huán)狀物質互為等電子體的有機分子為____________(填結構簡式)。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作，實際上它的結構單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成。其陰離子的結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。

①該晶體中不存在的作用力是_____________(填選項字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵

②陰離子通過____________(填作用力的名稱)相互結合形成鏈狀結構。

(6)硬度大、熔點高，常作結構陶瓷材料。與結構相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：_____________________。

(7)立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖所示。其中硼原子的配位數為____________，已知立方氮化硼的密度為，B原子半徑為，N原子半徑為，阿伏加德羅常數的值為，則該晶胞中原子的空間利用率為_____________________(用含的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽M，X的一種單質可用于自來水的消毒，Y的焰色反應呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是（　　）

A.簡單離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解

D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示。

（1）由T1向T2變化時，正反應速率_______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。

（2）由T3向T4變化時，正反應速率_______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。

（3）反應在_________溫度下達到平衡。

（4）此反應的正反應為_______熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱___________。

（2）反應②的化學方程式__________________________________。

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式______________。

（4）下列說法正確的是___。

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C．Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應 D．反應③屬于酯化反應

（5）A的結構簡式___。

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式___________。

（7）一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應,Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學研究和實際生產中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。

②已知FeO晶體晶胞結構如NaCl型，Fe2+的價層電子排布式為________，陰離子的配位數為_______。

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應的化學方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結構，其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質的結構較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如上圖圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性學習小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。

步驟

現(xiàn)象

Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合

產生白色沉淀

Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液

在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。

(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀

ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。

②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。

(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現(xiàn)象

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產生的氣體是___。

②C中盛放的物質W是__。

③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：__

2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用__。

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