【題目】下列說法正確的是

A. 元素的電負性越大,其單質(zhì)越穩(wěn)定

B. 分子晶體中可能不存在共價鍵

C. 晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定

D. 金屬晶體和離子晶體均具有延展性

【答案】BC

【解析】A. 吸引電子能力越大,電負性越大,則元素的電負性的大小,表示其原子在化合物中吸引電子能力大小,與其單質(zhì)穩(wěn)定性沒有必然聯(lián)系,故A錯誤;B. 分子晶體中可能不存在共價鍵,如稀有氣體單質(zhì),故B正確;C. 晶格能越大,離子間的作用力越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,故C正確;D. 金屬晶體具有延展性,離子晶體沒有延展性,故D錯誤。故選BC。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明土豆中含有淀粉的試劑是

A.淀粉-碘化鉀試紙 B.銀氨溶液 C.碘水 D.碘化鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與cS2- 關系如忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)。

①pH=13時,溶液中的cH2S+cHS-= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。[已知:KspMnS=2.8×10-13]

在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2g+O2g2SO3g)(Q>0

1600時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________。

2據(jù)圖判斷,反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________用文字表達10min到15min的曲線變化的原因可能是______________填寫編號。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 常溫常壓下,用鐵和濃硫酸制取SO2氣體

B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷和甲苯

C. 用飽和碳酸氫鈉溶液除去O2中混有的少量HCl氣體

D. 用分液漏斗分離苯和四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為是黃金,下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā 。?/span>
A.觀察外觀
B.放入鹽酸中
C.測定密度
D.高溫灼燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合圖的是

A.CO2g+2NH3gCONH22s+H2O ΔH<0

B.CO2g+H2gCOg+H2Og ΔH>0

C.CH3CH2OHgCH2=CH2g+H2Og ΔH>0

D.2C6H5CH2CH3g+O2g2C6H5CH=CH2g+2H2Og ΔH<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.01mol氯化鉻(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時,有0.02mol氯化銀沉淀析出,此樣品的配離子的表示式為

A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示,下列說法正確的是(

A.MOH的電離方程式:MOH=M++OH-

B.該混合溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol·L-1

C.該混合溶液中:c(Y)+c(X)=c(R)+c(Z)

D.圖中c(X)+c(Z)=0.1mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,則無色溶液中( 。
A.只有Na
B.一定有Na , 可能有K
C.一定有Na和K
D.可能有Na和K

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