【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
序號(hào) | A | B | 燒杯中的液體 | 指針是否偏轉(zhuǎn) |
1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
2 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 無(wú) |
3 | Cu | C | 氯化鈉溶液 | 有 |
4 | Mg | Al | 氫氧化鈉溶液 | 有 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中電流由________極流向_______ 極(填“A”或“B”)
(2)實(shí)驗(yàn)4中電子由B極流向A極,表明負(fù)極是_________電極(填“鎂”或“鋁”)
(3)實(shí)驗(yàn)3 表明 ______
A.銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕 B.銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
(4)分析上表有關(guān)信息,下列說(shuō)法不正確的是____________
A.相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極
B.失去電子的電極是負(fù)極
C.燒杯中的液體,必須是電解質(zhì)溶液
D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)
【答案】B A 鋁 B A
【解析】
本實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造:①有兩個(gè)活性不同的電極②兩個(gè)電極由導(dǎo)線連接,并插入到電解質(zhì)溶液中,形成電流回路③能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng);以此答題。
(1)Zn的活潑性比Cu強(qiáng),則Zn作負(fù)極,Cu作正極,則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動(dòng),即電子由A極向B極移動(dòng),則電流由B極向A極移動(dòng);
(2)實(shí)驗(yàn)四中,電子由B極向A極移動(dòng),則B極失去電子,作負(fù)極,即負(fù)極為鋁電極;
(3)實(shí)驗(yàn)三中,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明有電流移動(dòng),即電子也有移動(dòng),則說(shuō)明該過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故合理選項(xiàng)為B;
(4)A. 相對(duì)活潑的金屬一般作負(fù)極,但是也有例外,比如實(shí)驗(yàn)四,鎂的活潑性比鋁強(qiáng),但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁可以,所以鋁作負(fù)極,A錯(cuò)誤;
B. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑,失去電子,B正確;
C. 燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液,以構(gòu)成電流回路,C正確;
D. 浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極,必須是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬),D正確;
故合理選項(xiàng)為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng):2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+
B.充電時(shí),Mg箔接電源的負(fù)極
C.放電時(shí),Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室
D.外電路中通過(guò)0.1mol電子的電量時(shí),正極質(zhì)量變化為2.3g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. t℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C. t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時(shí),將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
該氣體無(wú)色,說(shuō)明其中不含NO2;氣體通過(guò)濃硫酸體積減小,說(shuō)明其中有NH3;氣體通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色,說(shuō)明其中含有CO2和NO,故不含O2;最后通入水中無(wú)氣體剩余,說(shuō)明其中不存在N2,選項(xiàng)B正確,故答案為B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。
(2)Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO2 2MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3
B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3
C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵
D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA
B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成氫分子數(shù)為0.3NA
D.25℃,將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時(shí),溶液中CH3COO-數(shù)小于0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
(1)A中現(xiàn)象是___。
(2)B中濃硫酸的作用是___。
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)D中的現(xiàn)象是___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(5)E中收集的氣體是___(填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。
(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。
(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。
___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________
(4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO化學(xué)方程式_______________。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
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