Question

【題目】可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）2N（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始到t1 s達(dá)到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過程中X和N的濃度（c）與反應(yīng)時間的關(guān)系．在t2 s～t3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（ ）
A.降低溫度
B.增大N的濃度
C.減小X的濃度
D.增大壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，N的濃度增大，X的濃度減小，與圖像一致，故A選； B．增大N的濃度，平衡逆向移動，X的濃度增大，故B不選；
C．減小X的濃度，平衡逆向移動，N的濃度減小，故C不選；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度均增大，故D不選；
故選A．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．