【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿(mǎn)35Cl2，乙容器中充滿(mǎn)37Cl2，下列敘述不正確的是（ ）

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37

C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10

【答案】B

【解析】

試題分析： 35Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為70，37Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為74。A．若兩種氣體體積相等，n==可得ρ==，密度與摩爾質(zhì)量呈正比，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35：37，故A正確；B．由n= = 可知體積與分子數(shù)呈正比，若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為1：1，故B錯(cuò)誤；C．若兩種氣體質(zhì)量相等，由n= 可知，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，則甲、乙兩容器中氣體的物質(zhì)的量之比為37：35，因都由Cl元素組成，則所含質(zhì)子數(shù)之比為37：35，故C正確；D．若兩種氣體體積相等，則兩種容器的氣體的物質(zhì)的量相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為（35-17）×2：（37-17）×2=9：10，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

n(CO2)mol

2

3

4

6

n(沉淀) mol

2

2

3

3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（ ）

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋HCO＋OH－==MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO

正確；說(shuō)明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O

正確；AlO與Al（OH）3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（ ）

① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3

A．①③ B．②④ C．③④⑥ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用圖Ⅰ所示的裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖甲中，為檢查裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀(guān)察活塞是否復(fù)原

B．圖已中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱

C．將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升

D．圖丁中，可用裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)__________(只填化學(xué)式)。

（2）如何檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱(chēng))。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_____________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（ ）

A．酸堿中和反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池

B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)換為熱能

C．太陽(yáng)能熱水器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能

D．在化學(xué)反應(yīng)中不一定發(fā)生能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，對(duì)于pH=3的醋酸溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．在醋酸溶液中，NH4＋、Na＋、SiO32－、C2O42－能大量共存

B．與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D．該醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001mol/L

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