下列說(shuō)法正確的是

A．兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小
B．同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C．因?yàn)镵sp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>②>①

A

解析試題分析：A、溶解度與KSP的換算和化學(xué)式的系數(shù)和摩爾質(zhì)量有關(guān)，所以兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小，正確；B、有些酸式鹽的溶解度小于正鹽的溶解度，如NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，錯(cuò)誤；C、向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3，錯(cuò)誤；D、相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>①>②，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查沉淀溶解平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是

A．水是弱電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 
C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol/L
B．V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L
D．V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來(lái)表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí)，會(huì)形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(     )

A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是               （  ）

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿
B．N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是

A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10
B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在：
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L

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