【題目】下列物體一定不是天然高分子的是 (　　)
A.橡膠
B.蛋白質(zhì)
C.尼龍
D.纖維素

【答案】C
【解析】橡膠、蛋白質(zhì)、纖維素都天然存在，只有尼龍自然界中不存在，屬于合成高分子化合物。
本題考查有極高分子化合物中的天然高分子和人工合成高分子化合物的判斷，題目難度不大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在 Fe3+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2 ． 下列處理方案中合理的是（填代號） a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是 ．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下．
①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→f，
裝置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔和氫氣反應(yīng)制取丙烷

C.甲苯硝化制TNT；乙炔與氯化氫反應(yīng)制氯乙烯

D.乙醇脫水制乙烯；溴乙烷脫溴化氫制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.放電時，負極發(fā)生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl3﹣+Cl﹣
B.充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連
C.放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
D.充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl3﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）

A.有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B.在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C.在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D.該有機物分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是 ．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2 ， Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式 ． 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為 ．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式 ．
（5）不計損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物學(xué)家預(yù)言, 21世紀是木材化工產(chǎn)品的世紀, 利用木材得到纖維素. 但是用纖維素不能得到的物質(zhì)是(　　)
A.玻璃紙
B.蛋白質(zhì)
C.紙張
D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ， Ba2+的物質(zhì)的量為 ．
（2）II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標準狀況下）． ①合金中鎂的物質(zhì)的量 ．
②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式 ． 同時產(chǎn)生H2的體積（標準狀況下）為 ．
（3）III．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
①生成Mg（OH）2的質(zhì)量為；
②X=；Y= ．

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