10．用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

分析 由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反應后，溶液恰好恢復到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.1molCu，以此來解答．

解答 解：電解的過程中，加入0.1molCuO充分反應后，溶液恰好恢復到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故答案為：0.2．

點評 本題考查了電解原理，明確實際上加入的物質(zhì)是解本題關鍵，再根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L（標準狀況），完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定有甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙炔D．混合氣體中一定沒有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一種重要的有機化工原料，可用來合成多種重要的有機物．以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機物的轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）如下．

請回答下列問題：
（1）甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰．
（2）中間產(chǎn)物D與目標產(chǎn)物Y的關系是同分異構體．
（3）寫出結構簡式：A，C，E．
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH（aq）反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）元素B的氫化物的電子式為，該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合，產(chǎn)物的結構式．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化合物的化學式為N2O．根據(jù)等電子原理，寫出AB-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵為2mol．
（4）E的元素名稱為Cr，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法．請回答下列問題：
（1）膽礬的組成為CuSO4•5H2O，屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.80g膽礬晶體受熱脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖1 所示．根據(jù)曲線確定200℃時固體物質(zhì)的化學式是CuSO4•H2O．取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO2、S03 和O2，若產(chǎn)物中S03和
S02的質(zhì)量之比為5：4，則分解的總反應方程式可表示為4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）實驗室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全．實驗裝置如圖2．
①儀器a 的名稱是分液漏斗，若實驗中擰開其下面的活塞未見液體流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打開（或凹槽未對準漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為重結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項中表達正確的是考（　�。�
A．基態(tài)氧原子核外價電子的軌道表示式：
B．HClO的結構式為H-Cl-O
C．用電子式表示NaCl的形成過程：
D．F-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是（　�。�
A．Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-B．Na+、AlO2-、CO32-
C．Na+、AlO2-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）
A．酒精和四氯化碳B．煤油和汽油C．酒精和水D．植物油和水

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