【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－

B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】

A. SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O，故A錯(cuò)誤，

B.原方程式電荷不守恒， FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B錯(cuò)誤；

C. Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正確；

D. 用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2，生成的氯化錳是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)

① ；②；③(CH3)3C–CHBr2；④CHCl2–CHBr2；⑤；⑥CH3Cl

A.全部B.②④C.①③⑥D.②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（2）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（3）在25℃時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液pH=______

Ⅱ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2

回答下列各問(wèn)題：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）_____→_____→_____→D→_____。

（2）D步驟中尖嘴部分應(yīng)_____________________。

（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化____________。

（4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下：

(1) “濾渣”成分包括：水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫(xiě)兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2) “溶出”時(shí)，在適當(dāng)條件下，鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。

①金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

②其他條件相同時(shí)，Na2CO3、NaOH溶液的濃度對(duì)鋁的溶出率的影響如圖所示：

NaOH溶液濃度一定時(shí)，130 g·L－1的Na2CO3溶液對(duì)鋁的溶出率比100 g·L－1的大，這是因?yàn)?/span>______________(從平衡移動(dòng)角度分析)；Na2CO3溶液濃度一定時(shí)，當(dāng)NaOH溶液濃度大于80 g·L－1，鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小，可能原因是______________。

(3) “碳分”時(shí)，溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4) “過(guò)濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回“溶出”工序循環(huán)使用，再生的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫(xiě)試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列 說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一定的熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL，理論上所求反應(yīng)熱相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是( )

A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)

C.已知中和熱，則1mol濃和1mol的反應(yīng)熱

D.向溶液中通入少量HCl氣體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，請(qǐng)回答：

（1）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱為____。

（2）它能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

①氧化反應(yīng) ② 取代反應(yīng) ③ 加成反應(yīng) ④消去反應(yīng) ⑤ 加聚反應(yīng)

（3）1 mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗____ mol H2。

（4）1 mol 胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多消耗_____mol Br2。

（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號(hào)）。

① Na ② NaOH ③ NaHCO3 ④ Na2CO3

（6）寫(xiě)出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)單烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質(zhì)量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）

A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案