【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b點時,=104.50
D. pH=3.00~5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
【答案】C
【解析】根據(jù)H2AH++HA-,HA-H++A2-,pH變化時,HA-的濃度變化不大,因此,pC變化幅度不大,即圖中隨著pH的增大,pC先減小后增大的曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù);pH越大,c(H+)越小,則電離平衡正向移動程度越大,所以由圖可知:隨著pH的增大,pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),隨著pH的增大,pC減小的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。A. pH=3.50時,pc(A2-)>pc(HA-),所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A錯誤;B.根據(jù)圖像,常溫下,pH=0.8時,c(HA-)= c(H2A),則pKa1(H2A)=-lg=-lg10-0.8=0.8,同理,pH=5.30時,c(HA-)= c(A2-),則pKa2(H2A)=5.30,故B錯誤;C. b點時,c(HA-)= c(A2-),=×= ==104.50,故C正確;D. 根據(jù)物料守恒,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變,故D錯誤;故選C。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現(xiàn)非金屬性
B. 電離能大的元素其電負(fù)性必然也大
C. 電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)
D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)
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【題目】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中,正確的是( )
A.濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解
B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣,而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C.常溫下,因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng),所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
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【題目】下列分析正確的是
A. 異丁烷的二氯代物有4種
B. 區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應(yīng)
C. 石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 甲苯的硝化反應(yīng)方程式為:
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【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是( )
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
B. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D. 在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________ .
(2)寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱:B中含官能團(tuán)的化學(xué)式____________________;官能團(tuán)名稱_____________________;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②___________,____________反應(yīng)類型;③__________________________,反應(yīng)類型__________________ .
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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
① ② ③ ④
A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
B. 若裝置②中X為CCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫
C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
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