(2013?徐州模擬)某溫度下,反應2A(g)
常溫
 B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在溶積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時測得各組分的物質的量如下表( 。
物質 A(g) B(g) C(g)
物質的量/mol 1.2 0.6 0.6
下列說法正確的是.
分析:A、依據(jù)題干條件結合化學反應速率概念計算;速率用單位時間內難度的變化表示;
B、依據(jù)平衡常數(shù)和濃度商比較判斷;
C、可逆反應不能進行徹底;依據(jù)化學平衡三段式計算分析;
D、平衡常數(shù)隨溫度變化,升溫平衡常數(shù)減小,升溫向吸熱反應方向進行,說明平衡逆向進行,正向是放熱反應.
解答:解:依據(jù)化學反應的三段式列式計算,
                 2A(g)
常溫
B(g)+C(g)
起始量(mol)     2.4         0      0
變化量(mol)     1.2        0.6    0.6
20s末(mol)      1.2        0.6    0.6
A、反應前20s的平均速率為v(A)=
1.2mol
2L
20s
=0.03mol?L-1?S-1,故A錯誤;
B、20S各物質濃度為:C(A)=0.6mol/L;C(B)=0.3mol/L;C(C)=0.3mol/L;Qc=
C(B)C(C)
C2(A)
=
0.3×0.3
0.62
=0.25<1,說明反應未達到平衡此時正反應速率大于逆反應速率,故B錯誤;
C、依據(jù)化學反應的三段式列式計算,設B的變化量為x,則
             2A(g)
常溫
B(g)+C(g)
起始量(mol) 2.4        0       0
變化量(mol)  2x        x       x
平衡量(mol) 2.4-2x      x       x
依據(jù)平衡常數(shù)K=1=
x2
(2.4-2x)2

計算得到x=0.8mol,所以平衡時A的轉化率=
1.2
2.4
×100%=50%,故C錯誤;
D、平衡常數(shù)隨溫度變化,升溫平衡常數(shù)減小,升溫向吸熱反應方向進行,說明平衡逆向進行,正向是放熱反應;反應的△H<0,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了化學平衡的計算應用,轉化率、平衡常數(shù)計算,平衡判斷,平衡影響因素的分析,題目難度中等.
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