Question

已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學性質與鈉相似．鈣及其化合物的有關反應如下：
①Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑             
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂
③CaO₂+H₂O═

 

                 
④CaO+CO₂═CaCO₃
⑤2CaO₂+2CO_2═2CaCO₃+O₂
結合所學知識完成下列問題：
（1）完成上述③的化學方程式：CaO₂+H₂O═

 

；
（2）用雙線橋標出反應①的電子轉移方向和數(shù)目：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑
（3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的化學方程式：

 

；
（4）在CaO₂的水溶液中，滴入酚酞溶液，預期的實驗現(xiàn)象可能是

 

；在該溶液中加入少量的MnO₂固體，有氣泡生成，寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：化學基本反應類型,氧化還原反應

專題：

分析：（1）鈣的化學性質與鈉相似，結合Na₂O₂與水的反應來分析；
（2）在反應中，鈣元素的價態(tài)由0變?yōu)?2價，水的氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，據(jù)此分析．
（3）根據(jù)鈣與鈉的性質的相似性來分析，仿照利用鈉來制取過氧化鈉的反應條件來書寫；
（4）利用CaO₂與Na₂O₂的性質的相似性來分析．

解答： 解：（1）CaO₂與Na₂O₂的性質的有很強的相似性，Na₂O₂與水的反應生成NaOH和O₂，故CaO₂和H₂O反應生成Ca（OH）₂和O₂，故反應為CaO₂+H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，
故答案為：2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）在反應中，鈣元素的價態(tài)由0變?yōu)?2價，1molCa失去2mol電子；水的氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，2molH₂O得2mol電子，故電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（3）鈣與鈉的性質具有很強的相似性，用鈉來制取過氧化鈉的反應條件是加熱，故以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO₂）也是將鈣放在空氣中加熱即可，故反應為：
Ca+O₂

加熱  .

CaO₂，故答案為：Ca+O₂

加熱  .

CaO₂；
（4）Na₂O₂與水反應時，先發(fā)生復分解反應生成H₂O₂和NaOH，然后H₂O₂分解生成氧氣，故在Na₂O₂與水反應時即體現(xiàn)堿性也體現(xiàn)漂白性；而CaO₂與Na₂O₂的性質有相似性，故在CaO₂的水溶液中，也會先生成Ca（OH）₂和H₂O₂，體現(xiàn)堿性也體現(xiàn)漂白性，故滴入酚酞溶液，預期的實驗現(xiàn)象可能是溶液先變紅色，后褪色；MnO₂是H₂O₂分解的催化劑，故加入少量的MnO₂固體，會促進雙氧水的分解，有氣泡生成，反應為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：溶液先變紅色，后褪色；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了物質性質的相似性和遞變性，難度不大，應根據(jù)鈉及其化合物的性質來推測鈣及其化合物的性質．