10．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB．2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
C．2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD．OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O

分析 氫氧化鈉、硫化鈉等物質(zhì)的量混合物中加入硫酸，氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，剩余氫離子再與硫離子反應(yīng)，氫離子少量，生成硫氫根離子，氫離子過量生成硫化氫．

解答 解：A．設(shè)NaOH和Na2S物質(zhì)的量都是1mol，加入1mol硫酸，發(fā)生反應(yīng)：OH-+S2-+2H+→HS-+H2O，故A正確；
B．設(shè)NaOH和Na2S物質(zhì)的量都是2mol，加入1.5mol硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2O，故B正確；
C．設(shè)NaOH和Na2S的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2molS2-反應(yīng)生成2mol硫氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH-+2S2-+4H+→2SH-+2H2O，故C錯誤；
D．設(shè)NaOH和Na2S物質(zhì)的量都是1mol，加入1.5mol硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確氫氧根離子、硫離子與氫離子反應(yīng)的順序和過程是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的量對生成物的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　　）
A．稀KOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對四支試管中的無色溶液中進行以下操作，由現(xiàn)象判斷的結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實驗裝置部分實驗現(xiàn)象實驗裝置部分實驗現(xiàn)象
a極質(zhì)量減小，
b極質(zhì)量增加		b極有氣體產(chǎn)生，
c極無變化
d極溶解，
c極有氣體產(chǎn)生		電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：

完成下列填空：
（1）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個主要反應(yīng)的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；
（2）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是d．
a．冷水          b．熱水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物質(zhì)可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB．羥基的電子式：
C．NH3分子比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)流程如圖（電極未標出）．回答下列有關(guān)問題：
（1）燃料電池中，通入空氣的電極為正極（填“正極”、“負極”）．陽離子的移動方向從左向右（“從左向右”或“從右向左”）．負極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）①電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
②當(dāng)陰極上收集到標準狀況下氣體22.4L時（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全收集），則電路中通過的電子的數(shù)目為2NA．
（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗1mol O2．
（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個化學(xué)方程式表示）NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．按要求完成以下化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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