石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨

A．有放射性 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．
已知：①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)．
②2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
③50℃時，2Na2CO3•3H2O2 （s） 開始分解
某興趣小組制備過碳酸鈉的裝置示意圖如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）圖1中玻璃導(dǎo)管a的作用是平衡壓強，使H2O2溶液順利流下
（2）本實驗的關(guān)鍵是控制溫度，用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處，下列改進措施可行的是AB（填序號）．
A、緩慢滴加H2O2溶液    B、冷水浴    C、用酒精燈加熱
（3）將實驗改進后按如圖2所示流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品
①洗滌固體Y時選用無水乙醇作為洗滌劑的目的是減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥
②在濾液X中加入適量中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有AB．
A．Na2SB．FeCl3C．Na2SiO3      D．NaHCO3
（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取m1g樣品→溶解→沉淀反應(yīng)→過濾→洗滌→干燥→稱量m2g．
①寫出沉淀反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓
②產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．
③結(jié)果與分析：主要影響因素是沉淀是否完全及過碳酸鈉有無分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料．現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬．有人設(shè)計了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物  質(zhì)開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化亞鐵7.69.6
氫氧化銅5.26.4
請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）A物質(zhì)可選用b（填字母）．
a．稀H2SO4b．濃H2SO4/△c．濃FeCl3溶液     d．濃HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；其優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)．
（4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了抑制Cu2+的水解．
（6）V到Ⅵ的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
（7）某工程師認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是會產(chǎn)生SO2，會對污染環(huán)境，硫酸的利用率低．如何改進可以向稀硫酸中不斷通氧氣（或者加H2O2）并加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）K層與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)的元素所在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）a、f、g、i中的三種或三種以上元素能形成很多化合物，寫出其中兩種只含共價鍵的化合物的化學式：HClO、HNO3，寫出其中兩種含離子鍵的化合物的化學式：NH4Cl、NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，若HCl溶液足量，當15.8g KMnO4參與反應(yīng)時，至少需要鹽酸的體積是67.2mL．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                   （Ⅱ）
S+Na2SO3=Na2S2O3                    （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水    b．飽和Na2SO3溶液  c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是C（填序號）．
a．洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣
b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣
c．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭
d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2
e．病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔．

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