【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)總電解反應(yīng)方程式，鋅的化合價(jià)升高，失去電子，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向負(fù)極，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、負(fù)極電極反應(yīng)式Zn＋OH－－2e－=Zn(OH)2，總電極反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，為正極反應(yīng)式，得出2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故說(shuō)法正確；D、通過(guò)0.2mol電子，消耗0.1mol鋅，即減少6.5g鋅，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) H ＝ 98 kJ·mol1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過(guò)程為：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq) H1

ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) H2

下列說(shuō)法不正確的是

A. H1 + H2 = H

B. I－是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C. 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的熱量

D. 若生成1 mol O2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e =Mg2+

B．正極反應(yīng)式為Ag+ +e =Ag

C．電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移

D．負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽。火星上的水可能以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說(shuō)法正確的是

A．火星上的水中肯定不含SiO32-

B．水是共價(jià)化合物

C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于混合物

D．硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

Ⅰ．比較分析是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，也是我們學(xué)習(xí)中解決問(wèn)題的重要思想．某同學(xué)在進(jìn)行鎂鋁性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)用鋁分別與H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同，在鋁與硫酸反應(yīng)中，產(chǎn)生的氣泡很少，從反應(yīng)本質(zhì)看，兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該相同，在不考慮實(shí)驗(yàn)條件、操作和藥品純度的情況下，請(qǐng)你對(duì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因提出假設(shè)，并設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)。你的假設(shè)是，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。

Ⅱ．以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)

已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)

①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

分別配制下面三種溶液．

溶液A：0．9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．

溶液B：0．45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12．5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．

溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

試回答下列問(wèn)題、

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定．[填①、②、③]

（2）當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色______．（選填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色__________（填：D、E）

（4）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響準(zhǔn)備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mLB液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)．先變藍(lán)色的是___________。（填：a、b、c）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是

A．Mg和Al較活潑，必須通過(guò)電解熔融MgCl2和AlCl3制取

B．金屬M(fèi)g著火不能用干冰滅火，金屬Na著火也不能用干冰滅火

C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔點(diǎn)也依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】［化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有_____＿個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為______________。三價(jià)鐵離子比二價(jià)鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是_____________。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____________；乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位鍵時(shí)，弧對(duì)電子由________元素提供。

（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。

（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度________g·cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯__________價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)_________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH――2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是

A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案