Question

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項(xiàng)編號)。 

A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為 　　　　mol。 

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項(xiàng))。 

 

 

Answer 1

(Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)

(2)A、B、C　(Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1

(2)不　0.7　

(3)使用了催化劑　增大了H2的濃度

綜合演練

【解析】(Ⅰ)(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,找出反應(yīng)物、生成物以及系數(shù),寫出方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。

(2)由于C是固體,因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著時(shí)間而變化,A正確; v正(H2O)=v逆(H2),說明正、逆反應(yīng)速率相等,B對;由于C是固體,因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中氣體的質(zhì)量隨著時(shí)間而變化,而體積不變,因此密度隨時(shí)間而變化,而總質(zhì)量一直不發(fā)生變化,所以C可作為判斷平衡的標(biāo)志,而D不能。消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO均為逆反應(yīng)速率,不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(Ⅱ)(1)v(H2)=(0.35-0.20) mol/5 L·(t2-t1)=0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1。

(2)Fe為固體,加入2 mol Fe,則平衡不移動(dòng)。再通入1 mol H2O(g),相當(dāng)于在原來通入1 mol H2O(g)的基礎(chǔ)上濃度加倍,相當(dāng)于加壓,但由于該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以相對于通入1 mol H2O(g)時(shí)處于相同的平衡狀態(tài),但各物質(zhì)的濃度是原來的2倍,所以n(H2)=0.7 mol。

(3)使用催化劑、增大H2的濃度均可提高逆反應(yīng)速率。