Question

15．已知某種煤的含硫量為1%（質量分數），進行煤的脫硫處理時，1t煤中至少應加入多少千克石灰石？反應后可得硫酸鈣多少千克？

Answer 1

分析 向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，
反應方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，根據關系式S～SO₂～CaCO₃～2CaSO₄計算．

解答 解：向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，
反應方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
令需要加入x噸的石灰石，反應可得硫酸鈣y噸，則：
S～SO₂～CaCO₃～CaSO₄計算．
32             100        136
 1t×1%        x t        y t
所以32：100=1t×1%：xt，解得x=0.03125，0.03125t=32.25kg
32：136=1t×1%：y t，解得y=0.0425，0.0425t=42.5kg
答：需要加入31.25千克的石灰石，反應可得硫酸鈣42.5千克．

點評 本題考查根據方程式的計算，難度不大，書寫方程式是關鍵，注意根據關系式計算的計算．