常溫下，某PH＝1的一元酸HA溶液中，HA的電離度為10％，某0.1mol/L的一元堿BOH溶液中[OH－]與[H+]之比為1012．將上述兩種溶液等體積混合后，溶液顯酸性，若混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，下列推論錯(cuò)誤的是

[　　]

A．BOH是一元強(qiáng)堿

B．混合后，HA的電離度仍為10％

C．混合溶液中[A－]＞[B+]

D．[H+]與[A－]之比值，原HA溶液大于混合溶液

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　）

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L—1鹽酸、

c．0.1 mol·L—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）

⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH－）= c（H+）

A．③⑤         B．①⑧            C．④⑦            D．②⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L—1鹽酸、③0.1 mol·L—1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

D．用0.2000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，某PH＝1的一元酸HA溶液中，HA的電離度為10％，某0.1mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]與[H+]之比為1012．將上述兩種溶液等體積混合后，溶液顯酸性，若混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，下列推論錯(cuò)誤的是


  1. A.
    BOH是一元強(qiáng)堿
  2. B.
    混合后，HA的電離度仍為10％
  3. C.
    混合溶液中[A-]＞[B+]
  4. D.
    [H+]與[A-]之比值，原HA溶液大于混合溶液

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