Question

3．根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是（　�。�

• A． PCl₃
• B． H₃O⁺
• C． NO₃^-
• D． PH₃

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．三氯化磷分子中，P原子價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，不符合，故A不選；
B．水合氫離子中，氧原子價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，不符合，故B不選；
C．NO₃^-中N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=$\frac{5+1-3×2}{2}$=0，中心原子為sp²雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故C選；
D．PH₃分子中，P原子價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，不符合，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，該知識點(diǎn)為考試熱點(diǎn)，要熟練掌握方法、技巧，難點(diǎn)是孤電子對個數(shù)的計算方法，題目難度不大．